Итак, масса выделившегося вещества пропорциональна и силе тока и времени электролиза, т. е. их произведению. Но это произведение, согласно формуле (42.1), равно заряду, прошедшему через электролит. Мы видим, что масса вещества, выделившегося на электроде, пропорциональна заряду, или количеству электричества, прошедшему через электролит. Этот важный закон был установлен впервые Фарадеем и носит название первого закона Фарадея.
145
Если m — масса выделившегося вещества, I — сила тока, t — время электролиза, a q — полный заряд, прошедший через ванну за время t, то первый закон Фарадея можно записать так:
(65.1)
где К — коэффициент пропорциональности. Полагая в формуле (65.1) заряд q=1 Кл, мы получим, что коэффициент К равен массе вещества, выделяемого зарядом 1 Кл, или иначе — массе вещества, выделяемого током 1 А за 1 с. Исследования Фарадея показали, что величина К является характерной для каждого вещества. Так, например, при электролизе раствора ляписа (азотнокислого серебра, AgNO3) 1 Кл выделяет 1,1180 мг серебра; точно столько же серебра выделяет 1 Кл при электролизе любой серебряной соли, например хлористого серебра (AgCl) и т. д. При электролизе соли другого металла масса выделившегося вещества будет иной. Величина К называется электрохимическим эквивалентом данного вещества. Таким образом, электрохимическим эквивалентом вещества называется масса этого вещества, выделяемая при электролизе одним кулоном протекшего через раствор электричества.
Таблица 5. Электрохимический эквивалент некоторых веществ
В табл. 5 приведены значения электрохимического эквивалента для некоторых веществ.
§ 66. Второй закон Фарадея. Из табл. 5 мы видим, что электрохимические эквиваленты различных веществ существенно отличны один от другого. От каких же свойств вещества зависит его электрохимический эквивалент? далее